练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    欲配制500 ml 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

    (1)

    通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠．

    (2)

    称量的操作顺序为(填序号)：________

    A、调天平零点
    B、游码回零
    C、向小烧杯中加入碳酸钠
    D、称量空烧杯
    E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置
    F、将砝码回盒
    G、记录称量结果
    　

    (3)

    若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g．

    (4)

    下列操作使所配溶液的浓度偏高的是

    [　　]

    A．

    称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配置

    B．

    称量时用了生锈的砝码

    C．

    往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    D．

    碳酸钠中含有不溶性杂质

    E．

    未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

    F．

    定容时，仰视刻度线

    G．

    小烧杯洗净后未干燥即用来称量

    H．

    容量瓶未干燥即用来配制溶液

    答案：1．10.6;2．B A D E C G F;3．9.4;4．B;
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：?

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。?

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________。?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

        8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

        6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

        反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

        剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

        MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

    ___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________ mol。

    （3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的质量为_________g。

    （4）混合物中Cu2S的质量分数为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2.00% CuSO4溶液的密度为1.02 g·mL-1，欲配制500 mL这种溶液需用胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学《晶体、化学反应中的物质和能量变化》单元测试卷（1） 题型：计算题

    （10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

    ______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。

    （4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案