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欲配制500 ml 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:

(1)

通过计算可知,应用托盘天平称取________g碳酸钠.

(2)

称量的操作顺序为(填序号):________

A、调天平零点
B、游码回零
C、向小烧杯中加入碳酸钠
D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置
F、将砝码回盒
G、记录称量结果
 

(3)

若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称得碳酸钠的质量是________g.

(4)

下列操作使所配溶液的浓度偏高的是

[  ]

A.

称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配置

B.

称量时用了生锈的砝码

C.

往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出

D.

碳酸钠中含有不溶性杂质

E.

未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

F.

定容时,仰视刻度线

G.

小烧杯洗净后未干燥即用来称量

H.

容量瓶未干燥即用来配制溶液

答案:1.10.6;2.B A D E C G F;3.9.4;4.B;
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2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:?

(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。?

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    8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液,赶尽SO2

    剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:

    MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。

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2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1  (NH42Fe(SO42溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH42Fe(SO42反应的离子方程式:

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(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为_________ mol。

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