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    【题目】下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（ ）

    A. 3d54s1B. 3d44s2C. 3d94s2D. 3d13p6

    【答案】A

    【解析】

    外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级，然后按照构造原理和洪特规则进行分析；

    A、符合构造原理和洪特规则，故A正确；

    B、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d54s1，故B错误；

    C、按照洪特规则，应是3d104s1，故C错误；

    D、按照构造原理，外围电子排布式可能为3s23p6，也可能为3d14s2等，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    (1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________(填仪器名称)进行。

    ②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______________________________________。

    (3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为______mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。

    （2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 _____________________________。

    （3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。（填化学式）

    Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：

    （1）A元素在周期表中的位置_____________________________。

    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_______________。

    （3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是

    A. NaHA的电离方程式为NaHANa++HA-

    B. B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

    C. C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)

    D. D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH+向电极a移动

    C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相关键能数据如下：

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能数据( kJ/mol)

    946

    436

    X

    若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：

    (1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。

    (2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。

    (3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。

    (4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    ①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H1

    ②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2

    若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。

    (5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：

    写出步骤I的化学方程式：_________________。

    (6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：

    由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 乙烯是化学物质，不可用作水果的催熟剂

    B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C. 石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物

    D. 汽油与水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是

    A. 2c1＝c2 B. 2c2＝c1 C. c1<c2<2c1 D. c2>2c1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表达正确的是（ ）

    A. 原子核内有10个中子的氧原子：O

    B. 氯原子的结构示意图：

    C. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

    D. 基态铜原子的外围电子排布图：

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