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    某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
    （1）实验需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需
     
    ；所称取的胆矾固体是
     
    克；
    （2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是
     
    ，除去此杂质的方法是
     
    ．
    （3）B与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）气体C的成分：
     
    ．
    （5）通过计算确定A的组成为
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题,元素及其化合物
    分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 1.00mol?L-1 CuSO4溶液的步骤选用仪器；根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出需要胆矾的质量；
    （2）钠离子的检验采用焰色反应法，根据钠离子可溶于水中，可以使用水进行洗涤，除去A中的杂质钠离子；
    （3）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，据此写出反应的离子方程式；
    （4）在高温下，硫酸铜、氢氧化铜均可以分解，此时水为气态，据其确定气体的成分；
    （5）根据铜元素守恒的思想进行计算即可．
    解答： 解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，配制该溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；500mL 1.00mol/L的硫酸铜中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.5mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.5mol=125.0g，
    故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管； 125.0；
    （2）钠离子的检验采用焰色反应法，做焰色实验，观察到黄色火焰可以证明含有钠离子，向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次，可以将A中的钠离子除去，
    故答案为：做焰色实验，观察到黄色火焰；向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；
    （3）氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
    故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
    （4）A：aCu（OH）2．CuSO4隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了砖红色固体B即氧化亚铜（铜的+1价氧化物），是氢氧化铜分解的产物氧化铜和水蒸气，氧化铜再分解可以得到氧化亚铜和氧气，硫酸铜高温分解可以得到二氧化硫、三氧化硫，所以C的成分有H2O、SO3、O2、SO2，故答案为：H2O、SO3、O2、SO2．
    （5）9.08gA加热得到5.76gCu2O，根据铜元素守恒，9.08gA中含有的铜元素的物质的量为：
    5.76g
    144g/mol
    ×2=0.08mol，则
    9.08g
    (98a+160)g/mol
    ×（a+1）=0.08mol，解得：a=3，所以A的化学式为：3Cu（OH）2?CuSO4，
    故答案为：3Cu（OH）2?CuSO4．
    点评：本题考查了复杂化合物化学式的确定、配制一定物质的量浓度的溶液方法、离子方程式的书写等知识点，题目难度中等，注意掌握确定复杂化合物化学式的确定方法，明确配制一定物质的量浓度方法及选用仪器的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（　　）
    A、都是金属元素
    B、原子半径相差不大
    C、原子结构相似，最外层电子数相同
    D、最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
    D、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上．
    （1）小试管中的溶液是
     
    ，其作用是
     
    （写出一种即可）；
    （2）长导管不插入液面以下的目的是
     
    ；
    （3）实验中采取的加热方式称
     
    ，这种加热方式的好处主要有
     
    、
     
    ；
    （4）所制得的酯应从该分液漏斗的
     
    （填编号，多填、少填均不得分）．
    a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入
     
    ，目的是
     
    ．冷凝管的作用是
     
    ．
    （2）图2中冷凝水应从
     
    口进．
    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3．已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液．请回答：
    试剂b是
     
    ；分离方法③是
     
    ．
    （4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    ．
    （4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
    A、Fe2（SO4）3
    B、ZnSO4
    C、KNO3
    D、NaCl

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