Question

2．在下列各说法中，正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
• B． 1 mol H₂SO₄与1 molBa（OH）₂反应时放出的热叫做中和热
• C． 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
• D． △H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

Answer 1

分析 A．1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，该反应中生成了2mol水，且生成了硫酸钡沉淀；
C．热化学方程式中，各物质的计量数表示的是物质的量，可以为整数，也可以为分数；
D．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0．

解答 解：A．1 mol H₂与0.5 molO₂反应生成液态水时放出的热量为燃烧热，由于没有指出生成水的状态，则该反应放出的热不一定为燃烧热，故A错误；
B．中和热中生成水的物质的量必须为1mol，而该反应中生成了2mol水，且还有硫酸钡生成，所以该反应放出的热不是中和热，故B错误；
C．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故C正确；
D．△H＞0的反应为吸热反应，△H＜0的反应为放热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的关系及应用，题目难度不大，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握燃烧热、中和热的概念，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．