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    9．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变
    B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．钠长时间露置于空气中，最终得到Na2CO3粉末
    D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

    分析 A．新制氯水放置数天，HClO分解，促进氯气与水的反应正向移动；
    B．久置的氯水中只含盐酸；
    C．Na很活泼，在空气中能够发生一系列反应；
    D．钠投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应．

    解答 解：A．新制氯水放置数天，HClO分解，促进氯气与水的反应正向移动，则溶液中的Cl2分子数目减少，故A错误；
    B．久置的氯水中只含盐酸，则使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，故B错误；
    C．单质钠长久露置在空气中最终产物为Na2CO3，其转化过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，故C正确；
    D．钠投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应生成蓝色沉淀，不会生成Cu，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意物质的性质、发生的反应判断、平衡移动及氯水的成分等知识点即可解答，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
    B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶
    C．向蛋白质溶液中滴加CuS04溶液产生沉淀属于化学变化
    D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和S03都为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．蓝紫色的硅酸铜钡的化学式为（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）
    A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
    B．性质稳定，不易脱色
    C．易溶解于强酸和强碱
    D．x等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（　　）
    ①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H．
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol/L H2SO4的含义是（　　）
    A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+
    C．1LH2SO4溶液中含98g H2SO4D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molH2质量为2gB．H2O的摩尔质量为18g
    C．标况下44g CO2的体积为22.4LD．9.8g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
    A．一定含有Al，其质量为4.5g
    B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
    C．一定含有MgCl2和FeCl2
    D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氯化铝在石油工业中有重要作用．研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾．现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水．他们设计如图装置：

    回答下列问题：
    （1）A装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷．在B和C间需补充必要的实验装置．补充的装置中应放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；B中饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯化氢气体．
    （3）实验开始时，先点燃A处酒精灯（填“A”或“C”），当玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃另一处酒精灯．
    （4）E中的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e-发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
    （1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科学家的研究方向之一，CO2还可继续转化成乙二酸等有机物：CO2+H2→CH3OH→…→HOOC-COOH，已知25℃时，H2CO3和H2C2O4的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如图1：

    ①比较H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1小于  Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）．
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    （2）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知CaC2O4的溶度积（25℃）为2.4×10-9，下列说法中不正确的是BC（填序号）
    A．x的数值为2×10-5
    B．a点时有CaC2O4生成
    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
    D．加入适量0.1mol•L-1Na2C2O4溶液可使溶液由b点变成d点．

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