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如图表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)被选作相对原子质量标准的核素是
 
(填核素符号).
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是
 
,碱性最强的化合物的化学式是
 

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第
 
族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

(4)从⑤到⑧的元素中,
 
原子半径最大(填元素符号).
(5)元素④与⑥形成的化合物属于
 
(填“共价”或“离子”)化合物.
(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是
 
(填字母).
A.将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱
B.比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强
C.将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强
D.将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
(7)写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式:
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中的外置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca.
(1)被选作相对原子质量标准的核素是C-12;
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是高氯酸,上述元素中K的金属性最强,故氢氧化钾的碱性最强;
(3)氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水;
(4)同周期自左而右原子半径减小;
(5)元素④与⑥形成的化合物是氟化镁,属于离子化合物;
(6)A.钠首先与水反应,不能置换盐溶液中的金属元素;
B.溶解性属于物理性质,不能比较元素金属性强弱;
C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素的金属性越强;
D.物质的颜色属于物理性质,不能比较金属性强弱;
(7)氨气发生催化氧化生成NO与水.
解答: 解:由元素在周期表中的外置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca.
(1)被选作相对原子质量标准的核素是C-12,该核素符号为12C,故答案为:12C;
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是高氯酸,化学式为HClO4,上述元素中K的金属性最强,故KOH的碱性最强,故答案为:HClO4;KOH;
(3)氧化铝是两性氧化物,Al元素处于ⅢA族,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:ⅢA;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Mg>Al>Cl,故答案为:Na;
(5)元素④与⑥形成的化合物是氟化镁,由活泼非金属与活泼金属元素组成,属于离子化合物,故答案为:离子;
(6)A.钠首先与水反应,不能置换盐溶液中的金属元素,不能说明Na的金属性比较Mg弱,故A错误;
B.溶解性属于物理性质,不能比较元素金属性强弱,故B错误;
C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素的金属性越强,故C正确;
D.物质的颜色属于物理性质,不能比较金属性强弱,故D错误,
故答案为:C;
(7)氨气发生催化氧化生成NO与水,反应方程式为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,需要学生熟练掌握元素周期表的结构,注意掌握元素金属性、非金属性比较及实验事实.
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判断食物的酸碱性,是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定.含氮、磷等非金属元素较多食物,为酸性食物;含钠、钾、钙、镁等金属元素食物较多,为碱性食物.对食物的酸、碱性判断正确的是
(  )
A、苹果是酸性食物
B、猪肉、牛肉是碱性食物
C、大米、面包是碱性食物
D、巧克力、奶油是酸性食物

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硫酸和氯化钡反应
化学方程式:
 

离子方程式:
 

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元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如图所示的转化关系:
(1)若n=1,化合物 ABn+1的化学式可能是:
 

A.CO2     B.NO2   C.SO2    D.SiO2
写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式:
 

(2)若n=2,则A可能是
 
(元素符号),用NaOH溶液检验ABn的阳离子时的现象是
 
.A与ABn+1反应的离子方程式为
 

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降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0).
(1)平衡向右移动时,以下肯定正确的是
 
(选填编号).
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(选填编号).
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标准状况下,相同物质的量的SO2和N2O4气体
(1)分子数目之比为
 

(2)含氧原子个数比为
 

(3)含有原子总数之比为
 

(4)体积之比为
 

(5)它们的质量之比为
 

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把1120mL标准状况时的体积氯化氢溶解于水,配制成500mL溶液,该溶液的氢离子浓度为
 
mol/L,溶液的pH值为
 

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在原子序数为1-20号的元素中,将有关物质填入下列空格:(用化学用语回答)
(1)与水反应最剧烈的金属是
 
;最高价氧化物对应水化物是
 

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是
 
,化学反应方程式为:
 

(3)常温下,有颜色的气体单质是
 
,其中,常用于环境消毒的元素的最高价氧化物对应的水化物是
 

(4)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
 
,气态氢化物最稳定的是
 

(5)常温下,既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是
 

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下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是(  )
A、①③B、①②③
C、①③④D、①②③④

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