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    6．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和98%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应．则生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．无法计算

    分析 钠不仅和酸反应还和水反应且都生成氢气，所以无论酸是否过量，钠都完全反应，则根据钠质量计算生成氢气体积之比即可．

    解答 解：钠不仅和酸反应还和水反应且都生成氢气，所以无论酸是否过量，钠都完全反应，根据钠和氢气关系式计算生成氢气体积，因为钠的质量相等，所以最终生成氢气体积相等，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，很多同学往往只考虑酸是否过量而忽略水与其反应易导致错误，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为0.75 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行．和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．其原因是（　　）
    A．氢气有广泛的来源B．氢气燃烧时放热多
    C．氢气比空气轻D．氢气燃烧后生成的水不污染空气

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。

    （1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。

    （2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ； C与E反应生成B的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示．若在一个固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2使反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡，测得反应放出热量为Q1kJ．
    填写下列空白：
    （1）Q1＜92．
    （2）b曲线是加催化剂时的能量变化曲线．
    （3）上述条件下达平衡时H2的转化率为$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
    （4）在温度体积一定的条件下，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为Q2＞2Q1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列混合物的含量测定分析，可用气体摩尔体积测定装置的是（　　）
    A．食盐和沙子B．一氧化碳和二氧化碳
    C．铜锌合金D．氢氧化钠和氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组溶液只用水和试管，达不到鉴别目的是（　　）
    A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四种固体
    B．CCl4、乙醇、苯三种液体
    C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四种固体
    D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四种固体

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    (2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

    (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

    (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__ _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10-9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙

    供选择的药品：①石灰石   ②氯化铵 　③氢氧化钙 　④饱和氯化钙溶液　 ⑤浓硫酸
    ⑥6mol•L-1盐酸　 ⑦饱和食盐水　 ⑧饱和NaHCO3溶液
    （1）装置A中，仪器a的名称是分液漏斗，仪器b中应盛放的固体为①．（填药品序号）．装置B中盛放的溶液是⑧（填药品序号）．装置D的试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．
    （3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显酸（填“酸”、“碱”、“中”之一）性．
    （4）装置C中，右边的导管并未插入液面，原因是防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂
    （5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为无尾气吸收装置．

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