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    【题目】“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（ ）

    A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子

    B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化

    C.此反应后碳元素的化合价升高

    D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1

    【答案】B

    【解析】

    通过分析题中给出的图像可知，反应前容器中有5个氧气分子，2个甲烷分子，反应后变成了2个CO2分子，4个水分子，并剩余1个氧气分子。

    A．容器甲中的物质为甲烷和氧气，乙中的物质为二氧化碳，水和氧气，均由分子构成，A项正确；

    B．质量守恒定律指的是反应前后，原子总数不变而非分子总数不变，B项错误；

    C．反应前甲烷中的碳为-4价，反应后二氧化碳中的碳为+4价，价态升高，C项正确；

    D．甲中的甲烷，碳和氢的质量比为12:4即3:1，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是

    A. 工作过程中b极电势高于a极

    B. “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

    C. 海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

    D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：

    回答下列问题：

    (1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：

    ①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。

    ②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为___________________。

    (2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。

    ①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________________。

    ②采用“趁热过滤”，其原因是________________________________________________。

    (3)用电解法制备二茂铁时：

    ①不断通入N2的目的是__________________________。

    ②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

    有关数据如下表：

    请回答下列问题：

    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是__；装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。

    （2）C装置上部的冷凝管的主要作用是__。

    （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）__。

    （4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__；D装置的作用是__；当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷油中含有少量的α—非兰烃和β—非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下化学转化，回答相关问题：

    已知：+R’CO2H

    +CO2

    （1）分别写出C→D和D→E的反应类型：___；___。

    （2）写出B、F、H、β—非兰烃的结构简式：B：___；F：___；H：___；β—非兰烃：___。

    （3）A的同分异构体中含有两个—COOCH3基团的化合物共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。

    （4）α—非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有___种（不考虑立体异构）。

    （5）写出C→M反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：

    ①3gHe是________ molHe，含有的质子数为_______个。

    ②1.204×1023个NH3含________mol氨分子，在标准状况下的体积为________L。

    ③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol，与_______克NH3含有相同数目的氢原子。

    ④在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是________ ，摩尔质量是________ ，R的相对原子量为________ 。

    ⑤已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________ （其中阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

    (1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

    ① CuO被浸取的离子方程式为________。

    ②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

    ③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。

    (2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

    (3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

    (4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

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