Question

7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y
• B． Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
• D． 阴离子半径由大到小排列顺序X＞Y＞Z＞W

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则W原子最外层电子数为7，故W是Cl元素，可推知Z为S元素；Y为O元素；X为N元素，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则W原子最外层电子数为7，故W是Cl元素，可推知Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径Z＞X＞Y，故A正确；
B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-，即阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．