Question

8．已知，在25℃、101 kPa时：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是（　　）

• A． 6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
• B． CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol
• C． H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
• D． 制备水煤气的反应热△H=+131.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A、反应①中，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放热393.5KJ；
B、燃烧热是在101KP下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，根据盖斯定律来分析；
C、燃烧热是在101KP下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水为液态；
D、制备水煤气的反应为：C+H₂O=CO+H₂，根据盖斯定律来分析．

解答 解：A、反应①中，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放热393.5KJ，故6g碳即0.5mol碳完全燃烧放出196.8KJ热量，故A正确；
B、燃烧热是在101KP下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，根据盖斯定律，将①-$\frac{②}{2}$可得：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=（-393.5kJ/mol）-（$\frac{-221KJ/mol}{2}$）=-283KJ/mol，故CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，故B正确；
C、燃烧热是在101KP下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水应为液态，但反应③中生成的水为水蒸气，故不能根据此反应来得出氢气的燃烧热，故C错误；
D、制备水煤气的反应为：C+H₂O=CO+H₂，根据盖斯定律可知：将$\frac{②-③}{2}$可得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=$\frac{483.6KJ-221KJ}{2}$=+131.3 kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了盖斯定律的应用和燃烧热的概念，难度不大，应注意的是燃烧热的概念中生成的一定是稳定的氧化物．