Question

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl﹣
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸	/	Cl2

	A．	表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
	B．	氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2
	C．	表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣

Answer 1

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化；

B．由①可知，亚铁离子先被氧化，则还原性亚铁离子大于溴离子；

C．电子不守恒；

D．反应为KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化产物与还原产物均为Cl₂．

解答：

解：A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯气时只有亚铁离子被氧化，若氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，故A正确；

B．由①可知，亚铁离子先被氧化，则还原性亚铁离子大于溴离子，则氧化性为Br₂＞Fe³⁺，故B错误；

C．电子不守恒，正确的离子反应为2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；

D．反应为KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化产物与还原产物均为Cl₂，电子转移数目是5e^﹣，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性的比较及优先氧化的规律，题目难度中等．