Question

（2013?绍兴二模）X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z^2-和M³⁺具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）

A．X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键

B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M

D．W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z^2-和M³⁺具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，二者最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z^2-和M³⁺具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，饿着最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，
A．硝酸铵中既含有离子键又含有共价键，故A正确；
B．X和Z可以形成H₂O₂、M和Y可以形成AlN、Z和W可形成Na₂O₂，H₂O₂、AlN不是离子化合物，Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正确；
D．NaCl是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，NaCl熔点更高，故D正确；
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系、晶体结构与性质、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，突破口为Z、M离子电子层结构相同．