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    12．在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，
    分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①=②（请填=、＞、＜，下同）；
    反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）①＜②；
    当加水稀释相同的倍数，pH值①＞②．

    分析 在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，硫酸溶液中完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度等于硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸溶液浓度大于硫酸溶液浓度，加水稀释相同倍数，促进醋酸电离平衡正向进行，据此分析回答．

    解答 解：在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，投入足量锌粉，开始时反应速率大小相同，①=②，硫酸溶液中完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度等于硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸溶液浓度大于硫酸溶液浓度，和足量锌粉反应生成氢气的体积在同温同压下，醋酸生成氢气多，生成的H2的体积①＜②，在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中加水稀释相同倍数，促进醋酸电离平衡正向进行，溶液PH减小的少，当加水稀释相同的倍数，pH值①＞②，
    故答案为：=，＜，＞；

    点评 本题考查了电解质电离平衡及其影响因素、溶液PH变化、溶液稀释等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）-4，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
    ②NaBH4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH4的化学方程式．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
    （4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．

    ①写出阳极的电极反应式4OH--e-=2H2O+O2↑．
    ②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是用KMnO4制取氧气的装置，请回答下列问题：

    （1）制取气体前首先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）仪器A的名称是酒精灯；B是铁架台．
    （3）这种收集气体的方法叫排水法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知1-溴丙烷在不同条件下的反应及各物质转化关系如图所示：

    （1）写出A、B、C、E的结构简式：
    A：CH3CH2CH2OH；B：CH3CH2CHO；C：CH3CH2COOH；E：CH3CH2COOCH2CH3．
    （2）写出反应①、③、⑤的方程式：
    ①CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    ③2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    ⑤CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关系正确的是（　　）
    A．熔点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
    C．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
    D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A．SiB．NC．OD．F

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．请根据化学反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu设计一个原电池．限选材料CuCl2（aq），FeCl2 （aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    （1）完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．
    （2）写出该原电池的电极反应式
    负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：Cu2++2e-=Cu
    （3）上述装置实现了化学能转变电能．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中从左到右金属性逐渐减弱的一组是（　　）
    A．钠、镁、铝B．钠、钾、铷C．银、汞、铜D．铁、镁、钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应A+B=C+D为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
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    C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

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