Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L^﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

    A．                                 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B． c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

    C．                                 c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺） D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较．

专题：  盐类的水解专题．

分析：  HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A^﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答：  解：A．NaA为强碱弱酸盐，A^﹣水解导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^﹣），A^﹣水解、钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^﹣），A^﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故A错误；

B．根据A知，c（OH^﹣）＜c（A^﹣），故B错误；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na⁺）+c（OH^﹣）＞c（A^﹣）+c（H⁺），故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣），故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．