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    13．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

    分析 根据碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物、主要包括绝大多数金属氧化物来回答．

    解答 解：A、二氧化碳属于酸性氧化物，故A错误；
    B、氧化钠可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；
    C、过氧化钠和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
    D、硫酸亚铁属于盐，不属于氧化物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类，需要掌握碱性氧化物的概念，题目难度不大，注意对概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，某化合物W受热分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（　　）
    A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）
    A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
    B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
    C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
    D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
    （1）分子数之比为1：2；  
    （2）原子数之比为3：4；
    （3）质量之比为11：14      
    （4）物质的量之比为1：2．
    （5）密度之比为11：7      
    （6）摩尔质量之比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：
    C．18O2-的结构示意图：D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C3H6O且能使溴水褪色的有机物有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组的同学用如图装置制取漂白液（有效成分为NaClO），并研究其相关性质．
    （1）组装好仪器后，添加试剂前必须完成的实验操作是检查装置的气密性，实验时烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）试剂a是饱和食盐水，让气体通过试剂a的目的是除去氯气中的氯化氢气体杂质．
    （3）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低，为提高NaClO的浓度，他们查阅资料获悉：在溶液中发生反应：
    ①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
    ②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
    反应①的反应速率很快，反应②的反应速度随温度的降低而减慢，请根据上述信息，对该装置提出改进建议：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中．
    （4）该小组同学欲测定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
    测定原理：次氯酸钠在酸性溶液中与KI反应生成I2，再以Na2S2O3标准溶液滴定I2即可．相关反应为：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
    该小组同学量取V1mL漂白液置于锥形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液来滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3标准溶液V2mL．请按要求回答：
    ①量取V1mL，漂白液所用的仪器是移液管；
    ②滴定操作中，可选用淀粉溶液作为表示剂来判断反应的终点，反应终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；
    ③该漂白液中NaClO的浓度为$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
    ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
    ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
    ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
    请填写下列空白：
    （1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6 H2O．
    （3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：．
    （4）某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
    正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；负极反应：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O．

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