Question

8．常温下，0.1mol•L^-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），但其水解程度较小，再结合电荷守恒判断；
B．NH₄⁺、Fe²⁺都水解且相互抑制，其水解程度都较小，SO₄^2-不水解；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），但其水解程度较小，再结合电荷守恒得，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．NH₄⁺、Fe²⁺都水解且相互抑制，其水解程度都较小，SO₄^2-不水解，结合物料守恒得：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），
所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶质性质是解本题关键，注意结合电荷守恒、物料守恒分析解答，溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与溶液浓度及溶液酸碱性无关，题目难度不大．