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    氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol-1
    研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是
     
    （填写催化剂的化学式）．
    ②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）．请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）-t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
    ③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=
     
    ．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,用化学平衡常数进行计算,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：
    分析：①反应的活化能越高，则反应中活化分子数越少，反应速率越慢；
    ②将反应温度提高到T2，反应速率加快，氨气的分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
    ③先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答．
    解答： 解：①反应的活化能越高，则反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，即当Fe作催化剂时活化能最大，
    故答案为：Fe；
    ②将反应温度提高到T2，反应速率加快，到达平衡所用时间缩短，氨气的分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氨气的转化率增大，则T2温度时Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线为，
    故答案为：；
    ③平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.6c0、0.2c0、0.6c0，据K=
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    =
    0.2c0×(0.6c0)3
    (0.6c0)2
    =0.12c02，故答案为：0.12c02．
    点评：本题考查了影响平衡和速率的因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，考查了学生的分析能力、对知识的应用能力和画图能力．
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    △
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    1
    2
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    开始沉淀时的pH1.93.74.79.3---
    沉淀完全时的pH3.28.06.711.19（＞9溶解）
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    （任写一条）．
    （2）调节pH所用X可以选用
     
    ．
    A．NaOH      B．Na2CO3      C．H2SO4      D．HNO3
    （3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式
     
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    ．
    （4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的
     
    将转化为沉淀．
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