Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
• B、在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
• C、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
• D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、电解饱和食盐水可以在阴极区域得到氢氧化钠，采用的是阳离子交换膜；
B、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；
C、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氧气；
D、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析．

解答： 解：A、A、电解饱和食盐水可以在阴极区域得到氢氧化钠，采用的是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故A错误；
B、在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的，故B错误；
C、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单．