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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中c(Cl-)与c()?之比为 (    )
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1
B

试题分析:本题一开始出现的沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁,而后面溶解的原因是加入的过量的氢氧化钠把氢氧化铝溶解了。溶解需要的氢氧化钠为0.25V,则前面沉淀氢氧化铝的量是0.75V,沉淀氢氧化镁的量是0.25V,则氯离子与硫酸根离子的比值为:
0.25V:(0.75V/2)=2:3。
点评:本题涉及到了氢氧化铝两性氢氧化物的性质,在解题过程可以利用一定的技巧,比如氢氧化镁所需氢氧化钠为0.25V,则氯离子的量也可以视为0.25V,因为镁离子与氢氧根离子结合是1:2,而镁离子与氯离子结合也是1:2。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主要成分是Fe1-xS(S为-2价),式中x通常为0.1~0.2,既含有Fe2又含有Fe3
生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下:
①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨(矿石中无其他含硫物质)。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2与Fe3的物质的量之比为     :1。
煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数(用含x的代数式表示)。

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(    )
A.恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,22.4L Cl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为2NA
D.标准状况下,22.4L的CH3CHO中含有的分子数为NA

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X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于 (  )
A.33%  B.40%  C.50%  D.66%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用mol·L-1作为单位的物理量是
A.长度B.质量C.物质的量D.物质的量浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2)=0.2 mol·L1,c(Cl)=1.3 mol·L1。要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分开,至少需要2 mol·L1的NaOH溶液的体积为(  )
A.80 mL B.100 mLC.120 mLD.140 mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

标准状况下,1L水能溶解VL氨气,若所得溶液的密度为dg/cm3,则所得氨水的物质的量浓度为(溶质以NH3为标准)
A.B.
C.D.

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盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少?

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A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe

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