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    【题目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是( )

    A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2，溶液pH减小

    C.加入NaOH固体，减小D.升高温度，平衡常数增大

    【答案】A

    【解析】

    A.碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH-离子浓度减小，由于溶液中存在水的离子积常数，所以溶液中c(H+)增大，A错误；

    B.通入CO2，其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离子反应产生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；

    C.加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以减小，C正确；

    D.温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；

    故合理选项是A。

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    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

    A.离子半径：W< Z2B.还原性：Z2＜W

    C.酸性：H3YO4 >HXO3D.氢化物的稳定性：YH3> H2Z

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    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    【题目】某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)3其流程如图：

    （1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。

    （2）气体X是___（填“H2”或“CO2”）。

    （3）一定条件下，将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3，10min后测得H2为l.2mol，则用H2表示该反应的速率为___molL-1min-1。

    （4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迄今为止，煤不但是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。如图是以煤为原料合成聚苯乙烯塑料的流程。

    （1）苯在一定条件与Cl2反应可生成，该反应类型为___（填“取代”或“加成”）反应；

    （2）如图流程中原子利用率为100%的反应是___(填字母）；

    A.①③ B.②④

    （3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填“”或“”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

    (1)B的反应速率v(B)=___，x=___。

    (2)A在5 min末的浓度是_______。

    (3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

    （1）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。

    （2）阳极的电极反应式为________。

    （3）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 +·OH =Fe3+ + SO42- + H2O +___。

    （4）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。

    pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

    B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

    C. 方程式中n>p+q

    D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    【题目】实验室用氯气、海带为原料提取碘的实验装置：

    使用不当的是______(填选项字母)；错误导致的主要后果是：________________

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