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    （原创）将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（   ）

    A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出

    B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀

    C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色

    D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出

    C


    解析:

    SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与BaCl2溶液作用不产生沉淀，故B错；NO2溶于水生成硝酸，将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，遇空气反应生成NO2，故C正确，AD错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．
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    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
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    ①a为电源的
     
    （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （原创）下列叙述错误的是（   ）

    A、标准状况下，1molNO和1molSO2体积都为22.4L

    B、NO和SO2熔沸点都较低，在常温下都是无色气体

    C、SO2有毒而NO对人无害

    D、SO2和NO2都是大气染物，是形成酸雨的主要物质

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市三县市高三上学期期中联合考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根
    据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是            。
    （填写下列各项序号）
    A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
    （2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁
    群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、
    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    ①汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成
    为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自                          ，
    NO来自(用方程式表示)                                    。
    ②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎
    能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是           。
    A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
    ③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，7LNH3恰好将6LNO
    和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积比是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有               （填化学式）。

    （2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

    SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

    ①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

    则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

    ②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：

    SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

    下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是        （选填序号）。

    a．体系压强保持不变                       b．混合气体的颜色保持不变

    c．NO的物质的量保持不变              d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

    ③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝                          ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                          。

    （3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为        反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                         。

    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为                                ，理论上通过外电路的电子最多为         mol。

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