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    8．一种三室微生物燃料电池（MFC）污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用C6H10O5表示．有关说法不正确的是（　　）
    A．电子从a极经负载到b极
    B．c为氯离子交换膜，d为钠离子交换膜，中间室可用作海水淡化
    C．负极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
    D．反应后将左右两室溶液混合较反应前两室溶液混合的酸性强

    分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，据此分析解答．

    解答 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，
    A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，所以电子从a极经负载到b极，故A正确；
    B．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，所以c为氯离子交换膜，d为钠离子交换膜，中间室可用作海水淡化，故B正确；
    C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；
    D．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
    饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
    pH值3.91.63.05.5
    （1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．

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    19．元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 （　　）
    A．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+B．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    C．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3D．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

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    16．如图所示装置，通入空气，开启a、b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是（　　）
    A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色和黑色交替出现，甲醇发生还原反应
    B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键
    C．检验C中产物的试剂可用1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.4mol•L-1的NaOH
    D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成

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    3．将过量铁放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中，微热完全反应后，得到的气体相对于H2的平均分子质量为10，求参加反应的Fe有多少mol．

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    13．下列分子表示的有机物中，不可能属于酯的是（　　）
    A．C3H6O2B．C5H8O2C．C8H18O2D．C6H10O2

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    20．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（　　）
    ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②③④
    A．①＞②＞③＞④B．③=①＞②＞④C．③＞②＞④＞①D．②＞③=①＞④

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    2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正确的是（　　）
    A．除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应
    B．CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物
    C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    D．用CO合成CH3OH 进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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    3．有机化合物I分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

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    回答以下问题：
    （1）D中所含官能团的名称是醛基、羟基．CH2=CH2→B的反应类型是加成反应．
    （2）A+C→D的化学反应方程式是．
    （3）F的反式结构式是．
    （4）H→I的化学反应方程式是．
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    a．A、C为同系物                        
    b．E、F均能自身发生聚合反应
    c．E、H互为同分异构体                  
    d．I、G均易溶于水和有机溶剂
    （6）E的同分异构体有多种，符合以下要求：
    ①苯环上只有两个对位取代基        
    ②FeCl3溶液发生显色反应
    ③能发生银镜反应                  
    ④能发生水解反应
    写出E的同分异构体的结构简式．

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