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    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
    （填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
     
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作是
     
    ．
    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是
     
    ．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？
     
    （填正确或错误）；请说明理由：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液等操作确定所需仪器；
    （2）根据氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3；
    （3）根据溶液中含有氨水、氯化铵来确定离子；根据洗涤沉淀的方法；
    （4）因为沉淀中含有Cl-，据此检验沉淀是否洗涤干净；
    （5）氢氧化铁加热灼烧后生成氧化铁，坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则氧化铁的质量为（W2-W1）g．氧化铁中铁元素的质量等于样品中铁元素的质量，进而计算铁元素的质量分数；
    （6）根据FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3．
    解答： 解：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；
    准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，
    故答案为：A、C、F、G；
    （2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl-、OH-；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，
    故答案为：NH4+、Cl-、OH-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；
    （4）因为沉淀中含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，
    故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
    112
    160
    ，样品中铁元素的质量（W2-W1）g×
    112
    160
    ×
    250
    25
    ，样品中铁元素的质量分数
    (W2-W1)g×
    112
    160
    ×
    250
    25
    ag
    ×100%，
    故答案为：
    (W2-W1)g×
    112
    160
    ×
    250
    25
    ag
    ×100%．
    （6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，
    故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
    点评：本题主要考查学生溶液的配制、对实验原理理解、对实验操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢．A与溴的四氯化碳溶液反应生成B．
    A～F有如下的转化关系：

    （1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ；
    （2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A生成B：
     
    ；A生成C：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
    葡萄酒（100.00mL）
    盐酸
    蒸馏
    馏分
    一定条件
    用标准溶液滴定
    计算SO2含量
    （1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    ①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
     

    除去C中过量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    （填字母序号）．
    ②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为
     
     g．L-l．
    （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    ①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有
     
    （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为
     
    （注明试剂、现象）．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、
     
    、灼烧、
     
    、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

    （1）反应①的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
    （2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：
     
    ．
    （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：
     
    ．放电时消耗32.5g Zn时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）卤代烃的用途十分广泛．卤代烃
     
    （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀．分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为
     
    和
     
    ，它们与NaOH醇溶液反应生成的有机物的结构简式为
     
    ．为了检验这种有机物，可把它通入盛有
     
    的试管中．
    （2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
     
    种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
     
    ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作错误的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
    方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    方法c电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．
    方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
     

    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    则方法a发生的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图1所示：该电池的阳极反应式为
     
    ；钛极附近的pH值
     
    （增大、减小、不变）．
    （4）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
    B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    （6）以上制得的Cu2O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如图3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
     
    ．

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