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    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )

    A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0

    B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0

    C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0

    D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0

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    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )

    A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

    已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

    请回答下列问题:

    （1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

    （2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

    A．铜粉 B．氨水 C．氧化铜

    加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

    （3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

    A．蒸发浓缩 B．过滤 C．冷却结晶

    （4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列操作及现象，所得结论正确的是：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )

    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

    B．电池放电时，镍元素被还原

    C．电池充电时，阴极的反应为：2H＋+2e－=H2↑

    D．电池充电时，电子由阴极经过电解质移动向阳极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )

    A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

    B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

    C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

    A. 用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，

    ②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H3,

    已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：

    化学键

    C﹣O

    C﹣H

    H﹣H

    H﹣O

    C≡O

    E/(kJ·mol﹣1)

    343

    413

    436

    465

    1076

    则△H2和△H3分别为

    A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

    B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

    C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

    D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上段考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

    （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。

    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。

    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。[

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