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    7．下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气

    分析 各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值，说明混合的两种物质中C元素含量相同，据此分析解答．

    解答 解：各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值，说明混合的两种物质中C元素含量相同，
    A．甲烷和乙烷的分子式分别为CH4、C2H6，两种物质中C元素含量不相同，不符合条件，故A错误；
    B．乙醇、乙酸的分子式分别为C2H6O、C2H4O2，两种物质中C含量不同，不符合条件，故B错误；
    C．丙烯、丙烷的分子式分别为C3H6、C3H8，两种物质中C含量不同，所以不符合条件，故C错误；
    D．乙炔、苯的分子式分别为C2H2、C6H6，二者最简式相同，C含量相同，所以符合条件，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确碳含量与二氧化碳为定值的关系是解本题关键，利用分子式分析解答即可，注意解题方法的灵活性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
    （1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d104s2
    （2）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2
    （3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于分子晶体，写出F2D6的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
    （1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3（填化学式）．
    写出反应的化学方程式
    ①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    ②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是Fe2O3（填化学式）．写出反应的离子方程式：
    ①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
    ②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
    （2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
    （3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
    （4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
    剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有
    SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （4）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$ 4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    C．具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒
    D．同种元素的不同核素之间互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在以下十种物质中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3
    ⑨Na2O    ⑩H2O2
    只含离子键的物质有①⑨，含有非极性键的共价化合物是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
    C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
    D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质

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