现有A.B.C.D.E五种固体化合物.它们分别是NaClO.K2SO3.Ba(OH)2.KHCO3.NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分.将同体样品分别配成稀溶液后进行实验．(1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容: 序号实验操作实验结论 1 将D溶液分别加入其他溶液中时.BE中有气体产生.A中有沉淀产生 C的化学式为 D的化学式为 2 将B溶液和C溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有A、B、C、D、E五种固体化合物，它们分别是NaClO、K₂SO₃、Ba（OH）₂、KHCO₃、NaHSO₄中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将同体样品分别配成稀溶液后进行实验．
（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容：

序号	实验操作	实验结论
1	将D溶液分别加入其他溶液中时，BE中有气体产生，A中有沉淀产生	C的化学式为 D的化学式为
2	将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合液中加入D溶液，仍无明显现象	B的化学式为 E的化学式为

（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式：

．

分析：将D溶液分别加入其他溶液中时，BE中有气体产生，DE中含有弱酸根离子，D为强酸性物质，则为NaHSO₄，A中有沉淀产生，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，则A是Ba（OH）₂，C是NaClO，B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合液中加入D溶液，仍无明显现象，次氯酸钠能将亚硫酸钾氧化生成硫酸钾，硫酸钾和硫酸氢钠不反应，所以无明显现象，则B是K₂SO₃，E是KHCO₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：根据实验操作1，A、B、C、D、E五种固体化合物中两两反应产生气体的只有硫酸氢钠和亚硫酸钾和碳酸氢钾，分别产生二氧化硫、二氧化碳，所以D是NaHSO₄，BE是K₂SO₃、KHCO₃，D溶液和A反应生产生活程度，则A是Ba（OH）₂，C是NaClO，B和次氯酸钠溶液混合后，无明显现象，再加入B无明显现象，则说明B是K₂SO₃，E是KHCO₃，
（1）通过以上分析知，C是NaClO，D是NaHSO₄，B是K₂SO₃，E是KHCO₃，
故答案为：NaClO；NaHSO₄；K₂SO₃；KHCO₃；
（2）次氯酸根离子具有强强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，离子反应方程式为：ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．

点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的性质是解本题关键，结合物质之间的反应来分析解答，注意亚硫酸盐能被次氯酸盐氧化生成硫酸盐，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是

；元素F在周期表中的位置

第3周期第ⅦA族

．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为

，其固体时的晶体类型是

分子晶体

．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是

②④⑦

．
①C₄属于一种新型的化合物
②C₄沸点比P₄（白磷）低
③lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④C₄与C₂互为同素异形体
⑤C₄稳定性比P₄（白磷）差
⑥C₄属于原子晶体
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为

，其空间构型为

三角锥型

．
（5）为了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似．对此以下说法正确的是

acd

．
a．E₂F₂的结构式为：F-E-E-F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：

C1₂+H₂S=S↓+2HCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是

铝

、E是

铯

．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图

，D的单质分子的电子式

，C元素最高价氧化物的水化物的电子式

．
（3）用电子式表示H₂A形成过程：

（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：

Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图

．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式

2H₂S+O₂═2H₂O+2S

．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为

2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-46QkJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是

；B₂E的电子式为

．
（2）化合物X所含化学键类型有

．
（3）G气体的检验方法为

．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
（1）写出化学式：A

，B

，C

，D

．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：

；
C+D：

．

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