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能以离子键相结合生成AB型(B为阴离子)离子化合物,它们的原子序数分别为(  )
A、11和17B、11和16
C、20和9D、13和17
考点:离子化合物的结构特征与性质
专题:化学键与晶体结构
分析:能以离子键相结合生成AB型(B为阴离子)离子化合物,如果A属于第IA族金属且为金属元素,则B为第VII族活泼非金属元素;如果A为第IIA族活泼金属元素,则B为第VIA族活泼非金属元素,据此分析解答.
解答: 解:能以离子键相结合生成AB型(B为阴离子)离子化合物,如果A属于第IA族金属且为金属元素,则B为第VII族活泼非金属元素;如果A为第IIA族活泼金属元素,则B为第VIA族活泼非金属元素,
A.11号元素是Na元素,属于第IA族元素,17号元素是Cl元素,属于第VIIA族元素,二者能形成AB型离子化合物NaCl,故A正确;
B.11号元素是Na元素,属于第IA族元素,16号元素是S元素,属于第VIA族元素,二者能形成A2B型离子化合物Na2S,故B错误;
C.20号元素是Ca元素,属于第IIA族元素,9号元素是F元素属于VIIA族元素,二者能形成AB2型离子化合物CaF2,故C错误;
D.13号元素是Al元素,属于第IIIA族元素,17号元素是Cl元素,属于第VIIA族元素,二者能形成共价化合物AlCl3,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了原子结构及离子化合物判断,根据化合物类型确定元素在周期表中的位置,注意氯化铝为共价化合物,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性.在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种,即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O.
(1)该反应的离子方程式为:
 

(2)将适量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中,刚好完全反应.此时转移电子数目为
 
.将反应后的溶液稀释至90mL,所得溶液的pH=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在周期表中氧化性最强的一族元素是
 
,它们的原子最外电子层上的电子数目是
 
,该族元素随核电荷数的递增,原子半径逐渐
 
,阴离子还原性逐渐
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是(  )
 ①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
A、①④⑤⑦B、③⑥⑦⑧
C、④⑤⑥⑧D、①②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

按微粒的半径从大到小的顺序排列的是(  )
A、Mg、Al、Na
B、Li、Na、K
C、Cl、S、P
D、N、O、F

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是(  )
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族.
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”.则关于“暖冰”的判断正确的是(  )
A、“暖冰”中存在离子键
B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C、“暖冰”的密度大,有导电性和导热性
D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用.下列对有关科学家及其发明创造的叙述,错误的是(  )
A、拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒,建立了燃烧的新理论
B、舍勒发现了氯气,凯库勒提出了苯的结构式
C、侯德榜发明了“候氏制碱”法,吴蕴初开创了中国的氯碱工业
D、道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

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