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    【题目】根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )

    化学键

    C-H

    C-F

    H-F

    F-F

    键能/(kJ/mol)

    414

    489

    565

    155

    A．+485kJ/mol B．-485kJ/mol C．+1940kJ/mol D．-1940kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>③>④

    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

    D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴水褪色

    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成物质C

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成

    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应

    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯

    ①相对分子质量

    比物质C小2

    ②能由物质C氧

    化而成

    ①由C、H、O三种元素组成

    ②球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是 （填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： 。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （3）B具有的性质是 (填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。

    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式： 。

    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ； 其化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式 。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。

    ③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为 。

    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

    ①电池负极反应式为 。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为 L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为 。

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    【题目】已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

    A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（ ）

    A．除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气

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    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    【题目】如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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    【题目】近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

    Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

    Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

    (1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。

    (2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

    比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是 。

    ②图像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。

    (3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则( )

    A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应

    C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃

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