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    18．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）
    A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
    B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
    D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

    分析 根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析，
    A．在上述条件下，可逆反应，SO2少于100%的转化为SO3；
    B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率；
    C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变；
    D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度，使平衡正向移动．

    解答 解：A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故A错误；
    B、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确；
    C、达到平衡时，各组分的浓度保持不变，故C正确；
    D、因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
    反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：
    ①温度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
    ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
    ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点
    （3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
    （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3•H2O）的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mg（OH）29.911.1
    注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
    （1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
    ①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
    试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G（），继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的结构简式为，D中含有官能团的名称为羰基、醛基；
    （2）B→C所加试剂的名称是NaOH水溶液，F→G的反应类型为消去反应；
    （3）G→H的化学方程式为+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）1mol F最多与3mol H2发生加成反应；
    （5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题，提高一氧化碳制取氢气的产率是其重要研究之一．
    （1）已知：
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    请写出一氧化碳那与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（　　）（填序号）；
    A．容器中压强不变           B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）      D．c（CO2）=c（CO）
    （3）已知一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳的化学平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008001000
    平衡常数K10910.6
    在800℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%；
    （4）为使该反应的速率增大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是A．
    A．增大CO浓度                 B．升高温度
    C．将生成物分离出去            D．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
    ②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）
    A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
    ③写出a烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
    B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸
    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
    ③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    C．等浓度等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S=HS-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
    B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（　　）
    A．X的主要化合价是-2、+4、+6
    B．可以形成稳定的气态氢化物
    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
    D．X原子的还原性比碘原子强

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