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    有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测是含硫25.6%（质量分数），则比混合物含氧量为（　　）
    A、37.6%B、36.8%
    C、51.2%D、无法计算
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，根据硫元素的质量分数计算钠元素的质量分数，氧元素的质量分数为1-ω（Na）-ω（S），从而确定氧元素的质量分数．
    解答： 解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，硫元素的质量分数为25.6%，所以钠元素的质量分数是25.6%×
    46
    32
    =36.8%，故氧元素的质量分数为：1-25.6%-36.8%=37.6%．
    故选：A．
    点评：考查了混合物的计算、质量分数计算等，难度中等，根据化学式判断物质中Na、S元素的质量比是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、6.4g铜与硫反应失去的电子数为0.2NA
    B、lmolNa2O2与水反应转移电子数为NA
    C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8NA个
    D、标准状况下：NA个NO、CO2、SO2分子所占的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类都正确的一组是（　　）
           碱 酸 盐 酸性氧化物
    A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
    B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
    C 生石灰 醋酸 石灰水 水
    D 苛性钠 碳酸 小苏打 三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    D、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
    B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内．
    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B．C60和石墨  C．和 D．35Cl和37Cl  E．乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是
     
    ；②互为同系物的是
     
    ；③互为同素异形体的是
     
    ；④互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学上进行消化系统的X射线透视，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    （1）钡餐透视为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）某化学探究小组为了探究BaSO4的溶解性，分别将足量硫酸钡粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中Ba2+的物质的量浓度由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）已知，298K时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
     
    ；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
     
    ，混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    （5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将
     
    ．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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