【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L
B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml
C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
【答案】B
【解析】
试题分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3；Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为
=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol。A．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
= 0.15mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，但NO不一定处于标准状况，故A错误；B．当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n(NaNO3)=2n(硝酸铜+硝酸镁)=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n(NaOH)=n(NaNO3)=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为
=0.075L=75mL，故B正确；C、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量(m)为5.4g＜m＜14.4g，故C错误；D、根据氮元素守恒n(HNO3)=2n(硝酸铜+硝酸镁)+n(NO)=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D错误；故选B。
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【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | Na [Al(OH) 4] | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①② B．②③． C．②④ D．①③
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【题目】工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
沉淀物 |
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开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。
（2）y的数值范围是 。
（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________。
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 含有碳元素的化合物都是有机物
B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1
C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水
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【题目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。
(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向BaCl2溶液中通入SO2气体：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
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【题目】I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_____________。
（2） C中发生反应的离子方程式 。
（3） C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：
（4） 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。
（5） 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。
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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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