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    向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为(1)________，三种酸由强到弱的顺序是(用化学式表示)(2)________，硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛．

    (3)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________．

    (4)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，由此图可得出：

    ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是________．

    ②该反应的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)．

    (5)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H+(aq)

    已知0.70 mol·L－1　H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO 3)，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K＝________，(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)

    答案：
    解析：

    　　(1)醋酸能碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，而硼酸不能

    　　(2)CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3

    　　(3)B2H6＋6H2O2H3BO3＋6H2．

    　　(4)①温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应

    　　②ΔH＞0

    　　(5)K＝＝＝或1.43


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    科目：高中化学 来源：江苏省平潮高级中学2006-2007学年度第一学期期中考试、高二化学试卷 题型：058

    实验是化学的最高法庭．以镁、铝为电极，稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为此进行了如下探究实验：如图，剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁与铝分别与量程为500 μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol/L NaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．

    根据以上实验现象，回答下列问题：

    (1)

    开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；负极反应式是________．

    (2)

    随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；

    镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；

    铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的原因可能是________．

    (3)

    该研究性学习小组用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：

    实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)＝3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况．

    实验结果如下表：

    通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异．这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．假如你将开展实验，探究铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？你的假设(猜想)是：________；

    铝片与3 mol/L的稀盐酸反应时，产生H2的速率经过由慢到快再慢的过程的原因是________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）                                     三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)                                      ，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
    (3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
    (4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH  B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

    ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
    ②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
    (5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
    已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=  ，
    （H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：
    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%，密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。  
    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需 1～2 s)指向铁丝一端。
    ③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下：     
    请回答下列问题：   
    (1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________；指针指向铁丝时，铁丝为____________（填“正”或“负”）极。   
    (2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________；在未注水前正极的电极反应式为______________。   
    (3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
    (4)在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%；利用本实验数据判断，若用45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向__________（填“铁”或“铜”）电极。  
    (5)该实验装置上的不足之处是__________，改进方法是__________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省部分重点中学高二上学期期中联考化学试卷 题型：实验题

    (9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
    （2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
    ①仪器A的名称是________。
    ②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
    ③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
    ④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
    （3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
    时间(t/min)的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是________mL。
    ②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
    ③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
    还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。

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