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    14．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
    （1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是+3
    （2）纵坐标中A点数值是0.008，B点数值是0.016，原HNO3浓度是0.72mol/L．

    分析 （1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3，说明硝酸过量，所以铁被硝酸氧化为硝酸铁；
    （2）根据图象可知，由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；根据图象数据和反应可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3 由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、水合氨，再结合反应定量关系进行计算．

    解答 解：根据图象可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3
    （1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁，
    故答案为：+3；
    （2）由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；
    由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨通；结合上面的分析及氮原子守恒可知：O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质的量=2n（NaNO3），而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以总共硝酸的物质的量为：4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165-0.015）L=0.072mol，
    所以原硝酸的物质的量浓度为：$\frac{0.072mol}{0.1L}$=0.72mol/L；
    根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，
    即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，
    根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：3×0.008mol=0.024mol，
    CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，n[Fe（OH）3]=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=$\frac{1}{3}$×0.024mol=0.008mol，
    纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量，则A点数值为0.008；
    B点数值为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀的总物质的量，则B点数值为：0.008+0.008=0.016；
    故答案为：0.008；0.016；0.72mol/L．

    点评 本题考查混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    A．284.5a kJB．586.5a kJC．555a kJD．598a kJ

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    请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为．
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
    （3）QX的电子式为Na+[：H]-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑
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    （2）下列混合物不能用分液漏斗分离的是C
    A、四氯化碳与水  B、苯与水  C、酒精与水  D、己烷与水
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