Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液可发生反应MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）

• A、生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄
• B、反应过程中溶液的pH减小
• C、该反应中NO₂^-被还原
• D、X可以是盐酸

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H⁺，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，据此分析解答．

解答： 解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H⁺，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，
A．根据方程式知，生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄，故A正确；
B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．