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    下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A、水煤气、汽油
    B、盐酸、碳酸钙
    C、硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体
    D、铁锈、小苏打
    考点：混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成逐项分析即可．
    解答： 解：A、水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，汽油是多种烃组成的混合物，故A错误；
    B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸钙中只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；
    C、硫酸铜晶体只含有一种物质，属于纯净物，氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒和水的属于混合物，故C正确；
    D、铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，小苏打只含有一种物质，属于纯净物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
    练习册系列答案
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    （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为
     
    ；
    （2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
     
    （填序号）．
    A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
    （4）下列物质能导电且属于电解质的是
     
    （填序号）．
    A、铁   B、盐酸   C、氯化钠晶体   D、熔融氢氧化钠
    （5）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1
     
    C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸反应来制备氯气，还可用反应①KMnO4与浓盐酸常温下反应，反应②氯化钠固体、浓硫酸、二氧化锰共热制取氯气：
    KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O          ①
    2NaCl+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑        ②
    （1）双线法标出反应①电子转移方向及数目
     
    ．
    （2）配平反应①：KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ．
    （3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，电子转移数是
     
    个．反应②与反应①相比优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O3
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（　　）
    A、常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止生锈的作用
    B、白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速度很慢
    C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
    D、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，1L pH=6纯水中，含10-8NA个OH-
    B、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    NA
    n
    C、15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    D、1mol SiO2中含有2mol Si-O单键

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    相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（　　）
    A、2：3B、3：1
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     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
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    B、HNO3的酸性比盐酸强
    C、Cl-易被强氧化剂氧化
    D、NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用

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