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    2007年10月，我国第一条年产3000吨纤维乙醇的生产线在河南天冠集团工业园建成．这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实．下列有关说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求

    B．

    这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食

    C．

    乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

    D．

    掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
    （1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    ；
    （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．

    ①判断光电池的a端为
    负
    负
    极，b端为
    正
    正
    极；
    ②写出电解池A中电极反应式：
    阴极
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ，阳极
    2I-→I2+2e-
    2I-→I2+2e-
    ；
    ③电解池B中反应的离子方程式
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    ；
    ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为
    0.8mol
    0.8mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省松原市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

     “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（      ）

    A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=－285.8KJ·mol－1

    B．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

    C．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=+285.8KJ·mol－1

    D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省高二上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（      ）

    　A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=－285.8KJ·mol－1

    　B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=+285.8KJ·mol－1

    　C．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

    　D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1

     

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