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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述Ⅱ

    A

    Na2CO3溶液可与油污反应

    用热的烧碱溶液洗去油污

    B

    Ba2SO4难溶于酸

    用盐酸和BaCl2检验Ba2＋

    C

    NH3能使酚酞试液变红

    NH3可用于设计喷泉实验

    D

    晶体硅熔点高硬度大

    晶体硅可用于制作半导体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。

    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

    ① 2C + O2 → 2CO

    ② C + H2O(g) → CO + H2

    ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

    某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝ m3，实际消耗了_____ kg焦炭。

    气体

    CO

    N2

    CO2

    H2

    O2

    体积（m3）（标准状况）

    x

    20

    12

    60

    1.0

    （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K= （写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （4）25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O6(酒石酸)

    电离平

    衡常数

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1＝9.1×10-4

    K2＝4.3×10-5

    回答下列问题：

    a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 。

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+)＝c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)＝c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)＝c(OH－) + c(CO32－)

    b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）＝ 。（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。

    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

    （4）调节浸出液pH=4的作用是 。

    （5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

    （6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

    （7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是

    选项

    粒子组

    评价及离子方程式

    A

    K+、Al3+、 SO42-、NO3-

    能大量共存于同一溶液中

    B

    H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-

    能大量共存于同一溶液中

    C

    NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-

    不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓

    D

    Na+、K+、HCO3-、OH-

    不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)

    B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)

    C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)

    D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)完成下列化学反应方程式并注明反应类型。

    1、乙烯与水一定条件下反应

    2、甲烷与氯气光照条件下反应（只写第一步）

    3、苯与浓硝酸，浓硫酸一定条件下反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于化学变化的是

    A．用苯从溴水中萃取溴 B．重油裂化得到轻质燃料油

    C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分馏得到汽油、煤油等产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

    物质

    SiO2

    MgCl2

    CaCl2

    SiCl4

    熔点(℃)

    1723

    712

    782

    -68

    ①CaCl2属于离子晶体

    ②SiCl4是分子晶体

    ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

    ④MgCl2在熔化状态不能导电

    上述说法中正确的有

    A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉市高三毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

    B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

    C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

    D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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