Question

（15分）某有机化合物M，其分子式为AxByCz，且x＋y＋z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：
（1）气体F的分子式。
（2）有机化合物M的分子式。
（3）写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

Answer 1

（1）26.4g二氧化碳和16.2g水的物质的量分别是0.6mol和0.9mol，所以C、H原子个数之比是1︰3，所以气体F是乙烷，化学式为C₂H₆。
（2）9g乙烷是0.3mol，M是0.1mol，因此M中含有6个碳原子。
白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液，所以E是氢氧化铝，即M中含有铝元素。
因此x＋z＝16、3x＋z＝6×3
解得x＝1，z＝15
所以M的化学式为Al(C₂H₅)₃或AlC₆H₁₅。
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠中，所以方程式为Al(C₂H₅)₃＋NaOH＋H₂O＝NaAlO₂＋3CH₃CH₃↑或Al(C₂H₅)₃＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3CH₃CH₃↑，Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O。

考查根据方程式及物质化学式判断的有关计算。