Question

【题目】据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。

（1）D是_______；G是_______（填化学式）

（2）写出下列反应的离子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 Al(OH)3 Al3++3OH–＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH–＝AlO2–+2H2O 铝在冷的浓硝酸中表面形成致密的氧化物保护膜，阻止了铝和浓硝酸的反应

【解析】

氧化物A是白色固体，电解熔融A生成单质C，单质C不溶于冷的浓硫酸，常温下能与冷的浓硫酸发生钝化现象的是Fe、Al，但只有氧化铝是白色固体，所以C是Al、A是Al2O3；氧化物B是黑色固体，和浓盐酸在加热条件下反应生成单质D为有毒的黄绿色气体，所以D是Cl2，能和浓盐酸共热生成氯气的黑色氧化物B是MnO2，D能和Al反应生成AlCl3，M能和NaOH溶液生成沉淀G为Al(OH)3，G溶于NaOH溶液得到N为NaAlO2，G和稀盐酸反应生成M，据此分析解答。

根据以上分析可知A是Al2O3，B是MnO2，C是Al，D是Cl2，G为Al(OH)3，M是AlCl3，N是NaAlO2，则

（1）通过以上分析知，D、G的化学式分别是Cl2、Al(OH)3；

（2）氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3++3OH–＝Al(OH)3↓；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水的离子方程式为Al(OH)3+OH–＝AlO2–+2H2O；

（3）常温下铝和冷的浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，因此常温下单质铝不溶于冷的浓硝酸中。