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某化学兴趣小组测定某Fe2(SO43样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
①称取a g样品,置于烧杯中;
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.0mL溶液;
③量取25.0mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑥…
请根据上面叙述,回答:
(1)上图所示仪器中,步骤①②③中必须用到的仪器有E和
 
(填字母).
(2)步骤②中:配制50mL 1.0mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为
 
 mL.
(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时,对实验结果的影响是
 
(填“偏大”“偏小”或“不影响”),等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为
 

(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会
 
(填“偏大”“偏小”或“不影响”).
考点:探究物质的组成或测量物质的含量
专题:
分析:(1)根据各仪器的作用选取仪器;
(2)依据硫酸溶液稀释溶质物质的量不变计算所需溶液体积;
(3)依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平离子方程式;还原剂一定,需要的氧化剂可以是氯气或氯酸钠,还原剂失电子数一定,氧化剂改变不影响计算结果,氧化剂的氧化率是得到电子数之比;
(4)若步骤⑥不在干燥器中冷却,会吸收空气中的水蒸气,称量的质量增大,则测定的铁元素的质量分数偏高;沉淀加热直到固体由红褐色全部变为红棕色,干燥称量至恒重的标准是两次称量质量不超过0.1g;
解答: 解:(1)称量药品用天平,氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性,所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用酸式滴定管,配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶,故答案为:CFG;
(2)配制50mL,1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为设为Vml,依据稀释前后溶液溶质物质的量不变,
VmL×1.84g/ml×98%
98g/mol
=0.05L×1.0mol/L,V=2.7ml;故答案为:2.7;
(3)反应中,亚铁离子变化为铁离子,氯酸跟离子氯元素化合价从+4价变化为-1价,变化5价,电子转移最小公倍数为5,依据电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为:5Fe2++ClO2+4 H+═5Fe3++Cl-+2H2O;从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时对实验无影响,不同的是氧化剂不同,同量还原性物质被氧化需要失去电子相同;等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为为转移电子数之比,ClO2~Cl-~5e-,Cl2~2Cl-~2e-,所以1molClO2与Cl2的氧化效率之比为5:2,
故答案为:5;1;4H+;5;1;2;不影响;5:2;
(4)若步骤⑥不在干燥器中冷却,会吸收空气中的水蒸气,称量的质量增大,则测定的铁元素的质量分数偏高,故答案为:偏大.
点评:本题考查了实验探究方法和实验测定,溶液配制过程,固体质量称量,氧化还原反应配平是解题关键,注意实验测定溶液体积的变化,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是(  )
A、Cl2>I2>Fe3+
B、Cl2>Fe3+>I2
C、Fe3+>Cl2>I2
D、I2>Cl2>Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式
(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸
 

(2)澄清石灰水与碳酸钠溶液
 

(3)锌和稀硫酸溶液反应:
 

(4)醋酸和碳酸钙
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.5mol Na2SO4中所含的Na+的数目为(  )
A、NA
B、2NA
C、3.01×1023
D、6.02×1024

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转化为红磷⑥工业制氧气⑦氯水久置变无色一定属于化学变化的是(  )
A、①②③④B、③④⑤⑦
C、①③⑤⑦D、①③④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于该滴定实验,下列选项中最恰当的一项是(  )
 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管(图2)
A石蕊(乙)
B甲基橙(甲)
C酚酞(甲)
D酚酞(乙)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下.
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者
 
后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究:
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息:工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想:
猜想1:此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为
 

猜想2:
 

猜想3:此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物.
(2)设计实验方案并完成相关实验:
实验步骤实验现象结论
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中 
 _
 _
②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解. 
固体完全溶解
 
证明猜想
 
一定不正确.
③向另一试管中加入足量的
 
溶液,观察固体是否溶解.
 
固体完全溶解
 
猜想
 
一定不正确.
 
得出结论:综合实验②③的现象,可推知猜想
 
是正确的.
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修有机化学基础】
环己烯常用于有机合成.现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子.
已知:R1-CH=CH-R2
O2,Zn/H2O
 R1-CHO+R2-CHO
(1)F的名称是
 
,C中含有的官能团的名称是
 

(2)③的反应条件是
 

(3)写出下列反应类型:⑥
 
,⑨
 

(4)写出②反应化学方程式:
 

(5)写出⑩反应化学方程式:
 

(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式:
 

(7)D的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于药物的使用说法正确的是(  )
A、虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用
B、使用青霉素时,直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用
D、麻黄碱有镇静催眠的效果

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