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    6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
    C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

    分析 A．蒸馏时，测定馏分的温度；
    B．苯萃取溴水时，有机层在上层；
    C．水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水；
    D．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗．

    解答 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
    B．苯萃取溴水时，有机层在上层，有机层应从上口倒出，故B错误；
    C．水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，加热溶解后还要加少量蒸馏水，故C正确；
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意苯甲酸的性质为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用托盘天平称量15.42gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Na+向电极1移动
    B．电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
    C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
    D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    ①将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强．
    ②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅④B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物能不溶于强碱B．非金属性：T＜R
    C．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（　　）
    A．Te原子的相对原子质量是127.5
    B．Te元素可能会有多种同位素
    C．Te原子5p亚层有2对成对电子
    D．Te原子最外层有6个运动状态相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化为无毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液做还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
    方法二：电解法
    该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
    C．由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
    C．四氯化碳的电子式：D．异丁烷的结构简式：CH（CH3）3

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