【题目】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______，Ni2+的价电子有_________种不同运动状态。
(2)500-600℃时，BeCl2以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________________________。
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中为( 
为Se，
为Zn)，Zn的配位数为______，该晶体的密度为
g/cm3，则Zn—Se键的键长为______nm。
【答案】MgNi3C 第四周期第Ⅷ族 8 
分子 CO ACDF sp3、sp2 易溶于水 4 
【解析】
(1)在该新型超导晶体的一个晶胞中，含有镁原子的个数为
=1，含有镍原子的个数为
=3，含有碳原子的个数为1，则该晶体的化学式是MgNi3C。基态镍原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则其在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，Ni2+的价电子排布式为3d8，有8种不同运动状态。答案为：MgNi3C；第四周期第Ⅷ族；8；
(2)500-600℃时，BeCl2以双聚分子存在，则其分子式为Be2Cl4，结构式中每个Be原子应形成2对配位键，才能达8电子稳定结构，所以BeCl2的结构式为。答案为：；
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，可溶于多数有机溶剂，则该晶体属于分子晶体，配体是CO；该配合物的结构式为
，由此可确定存在的作用力类型有金属键(钴原子间)、共价键(C、O原子间)、配位键(Co与C原子间)、范德华力(分子之间)，故选ACDF。答案为：分子；CO；ACDF；
(4)由抗坏血酸的分子结构，可确定分子中五元环右边的3个碳原子价层电子对数为4，五元环左边的3个碳原子的价层电子对数为3，所以碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；抗坏血酸分子中含有4个水溶性基团，所以在水中的溶解性：易溶于水。答案为：sp3、sp2；易溶于水；
(5)由图中可知，每个Zn原子周围有4个Se原子，从而确定Zn的配位数为4；该晶体的密度为
g/cm3，在该晶体中，含有4个ZnSe，则立方体的边长(设为a nm)为a=
nm/cm=
nm；在晶胞中构建1个直角三角形，在此直角三角形中，1个直角边长是正方体边长的四分之一，1个直角边长是正方形对角线的四分之一，1个斜边长是Zn—Se键的键长， 则Zn—Se键的键长为
=
=nm。答案为：4；。
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【题目】已知AG=lg
，电离度a=
×l00%。常温下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.点P前随着NaOH溶液的加入，
增大B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常温下，HX的电离度约为0.1%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液D焰色反应为黄色。
请回答：
(1)组成A的三种元素是____，A 的化学式是_____。
(2)固体A与H2O反应的化学方程式是______。
(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____。
II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题：
(1)通入氮气的主要作用有2个，分别是____；
(2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替， 实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质， 写出化学方程式：_____。
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【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求写出下列方程式：
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。
②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中错误的是
A.X、Y、Z三种元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
B.元素 X和 W之间不可能形成二元化合物
C.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.元素 Y、Z、W的简单离子中，W的离子半径最小
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【题目】现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：
（1）可以用来鉴别A和B的试剂是__________
A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液
（2）上述四种物质互为同系物的是__________。（填字母）
（3）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式__________。
（4）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式：__________
（5）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）；
①上述物质中与E互为同分异构体的是__________。(填分子式)
②E的二氯取代物有__________种。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
C.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.氯化铝和氨水反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
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【题目】常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是
A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)
B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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