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    18．下列关于离子的检验说法正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
    B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
    C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有NH4+
    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

    分析 A．可能含有HCO3-；
    B．可能生成AgCl沉淀；
    C．氨气为碱性气体，可是红色石蕊试纸变蓝色；
    D．蓝色够玻璃可滤去黄光．

    解答 解：A．生成二氧化碳气体，可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故A错误；
    B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故B正确；
    C．氨气为碱性气体，可是红色石蕊试纸变蓝色，故C错误；
    D．蓝色够玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在恒温条件下，向容器中充入N2O4发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g） 达到平衡时．（1）保持压强不变，再向容器内通入一定量的N2O4，重新达到平衡Ⅰ；（2）保持容器体积不变，再向容器内通入一定量的N2O4重新达到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ与原平衡相比，N2O4的转化率（　　）
    A．不变、减小B．增大、减小C．减小、增大D．不变、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）根据氧化还原反应2H2+O2═2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是H2，正极通的气体应是O2．
    （2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：
    电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液
    负极反应式
    正极反应式
    溶液的pH变化
    （3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积比1：1B．体积比11：16C．分子个数比1：1D．密度比11：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验

    （1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
    （2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（　h　）（　i　）→（　f　）（　g　）→（　d　）（　e　）→（　b　）  （　c　）→j．
    （3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
    （4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
    （5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
    （6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
    （7）数据记录如下：
    空硬质玻璃管质量硬质玻璃管与镁的质量硬质玻璃管与产物的质量
    142.312g142.480g142.550g
    计算得到实验式MgxN2，其中x=2.8
    ②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O2、N2反应时，生成MgO的质量大于Mg3N2，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应1为加成反应，则X的名称为乙炔．B含有的官能团是（或碳碳双键）．
    （2）G→H 的反应类型为取代反应．
    （3）C的结构简式为．
    （4）反应3的化学方程式为．
    （5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
    （6）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以 为起始原料制备 的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
    （1）现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
    ①SO2常温常压下是气体，其余是固体；
    ②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物．
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体．
    ①反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+数为0.1NA
    B．16g甲烷分子中所含质子数为10NA
    C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
    D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4   FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
    ①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．

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