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    已知10mL二氧化氮与氧气的混合气体溶于水生成2mL气体，则二氧化氮的体积为
     
    ，氧气的体积为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假设剩余的2mL气体是氧气，则根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3来计算即可，如果剩余的是一氧化氮，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，可以知道剩余的二氧化氮是6mL，据此计算即可．
    解答： 解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，如果剩余的2mL气体是氧气，则根据反应：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，消耗的8mL气体中，6.4mL是二氧化氮，1.6mL是氧气，所以二氧化氮是6.4mL，氧气共3.6mL，
    若剩余的2mL是一氧化氮，根据3NO2+H2O═2HNO3+NO，则相当于剩余的二氧化氮是6mL，而反应的氧气是0.8mL，与氧气反应的二氧化氮是3.2mL，故二氧化氮总共是9.2mL，氧气是0.8mL，故答案为：6.4mL或9.2mL；3.6ml或0.8mL．
    点评：本题考查氮的氧化物性质、化学计算等，难度不大，明确二氧化氮和水的反应、利用差量法来计算是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
    B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，所得滤液中先通入过量二氧化碳反应的离子方程式是：
     
    ；再加入过量稀盐酸，观察到的现象是：
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入氮气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
     

    （2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    c． 滴加盐酸不宜过快
    d． 在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （3）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体．

    （1）化合物I的结构简式是
     
    ，反应B→C的化学方程式是
     
    ；
    （2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有
     
    ；
    （3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是
     
    ．
    A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色
    D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应已知：

    请填空：
    （1）A的结构简式是：
     
    ．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：
     
    ．框图中①③⑥属于
     
    反应．
    （3）G1的结构简式是：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式
     
    ，写出反应⑤的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制的，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应．试写出：

    （1）化合物的结构简式：A：
     
    ；B：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）化学方程式并注明反应类型：
    A→E
     
    ；属于
     
    反应．
    A→F
     
    ；属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白，在实验室，ClO2的制备浴是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2
    （1）写出实验室制取ClO2的离子方程式
     

    （2）反应中，氧化剂为
     
    还原剂为
     
    还原产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0某温度下，将2molSO2 和1molO2置于密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（ρ）的关系如图甲所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B、点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成高分子树脂F的路线如下图所示：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应类型为
     
    ．
    （3）C的结构简式为
     
    ．
    （4）写出E→F反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是
     
    ．

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