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    (7分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

    （1）请写出并配平上述反应的化学方程式                                         。

    （2）此反应的还原剂是              ，它的氧化产物是                。

    （3）此反应的离子反应方程式可表示为                              。

    (7分)

    （1）   2MnSO4+5K2S2O8+8H2O==2KMnO4+4K2SO4+8 H2SO4     。（3分）

    （2）   MnSO4    ，     KMnO4    。（各1分）

    （3）     2Mn2++5S2O82-+8H2O==2MnO4-+4SO42-+16 H+     。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
    Fe
    Fe
    ．
    （II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
    请回答相关问题：
    （1）图2分液漏斗中装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；
    （2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
    制得的硫酸铜晶体不纯
    制得的硫酸铜晶体不纯
    ；
    （3）图3是图2的改进装置，其优点是①
    有利于氮氧化合物的吸收
    有利于氮氧化合物的吸收
    ，②
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
    ①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ；
    ②方案2中甲物质可以是
    ab
    ab
    （填字母序号）；
    a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
    ③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?宣武区二模）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等．下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    （1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）A中m管的作用是
    连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下
    连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下
    ，装置F的作用是
    防止G中溶液倒吸到E中
    防止G中溶液倒吸到E中
    ．
    （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
    ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ．
    （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
    探究c（Cl-） 的影响
    探究c（Cl-） 的影响
    ；实验c的目的是
    探究c（H+） 的影响
    探究c（H+） 的影响
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成是原因是
    c（H+） 大小
    c（H+） 大小
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市宣武区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （J4分）
    二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

    （1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
                         。
    （2）A中m管的作用是               ，装置F的作用是              。
    （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是         。
    （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为                ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                          。
    （5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．Mn02与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是             ；实验c的目的是                   。
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分)已知硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

    （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

                                                                  

    （2）此反应的还原剂是              ，它的氧化产物是            。

    （3）此反应的离子反应方程式可表示为：                 

    （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有             。

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