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某温度时,CuSO4的溶解度为25g,若在此温度下,将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中,形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是


  1. A.
    18g≤m≤128g
  2. B.
    36g<m<180g
  3. C.
    18g<m<128g
  4. D.
    36g≤m≤180g
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是
随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止
随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:
AD
AD
(填写编号).
A.铁粉     B.氯化钡溶液      C.银粉      D.碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲学生进行了如下设计学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度.假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
虽然甲基橙变色范围:pH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰
虽然甲基橙变色范围:pH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰

(4)现已确认,SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首.汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等.有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h内的平均反应速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在该温度下,反应的平衡常数K=
5000
5000
.据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
寻找高效的催化剂
寻找高效的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知热稳定性CuSO4?5H2O<CuSO4<CuO<Cu2O,取25gCuSO4?5H2O晶体,加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时,试通过计算回答下列问题(如果是混合物,要计算混合物各组分的质量):
(1)在某中间温度时,固体产物的质量
( 有、无)可能10g,其组成是
CuSO4:4g CuO:6g
CuSO4:4g CuO:6g
若无,此空不需填写)
(2)不考虑实验带来的误差,此反应条件下,最终固体产物为
7.2
7.2
克,若气态产物除去水后,气体的物质的量准确的范围是
0.125<n<0.175
0.125<n<0.175

(3)如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g,其组成是
Cu2O:3.6g CuO:4g
Cu2O:3.6g CuO:4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于能量变化的研究已知:
①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
则等物质的量浓度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
 
(填编号)
②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ.如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=
 

③图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是
 
.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为
 
(填化学式)沉淀.
(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:VO2++2H++V2+ 
放电
通电
  V3+VO2++H2O.则充电时阳极反应式为
 
,用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=
 
(不考虑溶液体积变化).

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科目:高中化学 来源:福建省期中题 题型:填空题

Ⅰ、某温度时,在2L密闭容器中将1molNO2分解:2NO22NO+O2,达到平衡时,NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______,NO的体积分数是_________。
Ⅱ、一定温度下,往0.1mol/L的ZnSO4溶液与0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则(填化学式)___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A.NaCl       B.Ca(OH)      C.KNO     D.CO      E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中,CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行
D.  沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化 

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