Question

(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________

 

Answer 1

（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；

（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是Al; B是N2；C是H2；甲是AlN；乙是Al2O3；丙的NH3;丁是N2H4；戊是Al(OH)3。（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化学式为Al(OH)3，戊与强碱反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）在丙NH3中所包含的化学键类型有极性共价键，所以选项是b；（4）反应①的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol.

考点：考查元素及化合物的推断的知识。主要包括元素的位置、物质的化学式的书写、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写、分子内的化学键的类型的知识。