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    在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（　　）
    A．等于10ｓB．等于12ｓC．大于12ｓD．小于12ｓ
    C

    试题分析：反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，则其反应速率为0.002 mol·L－1·s－1。若由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应时间为x，则其反应速率为mol·L－1·s－1。因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即＜0.002，解得x＞12，答案选C。
    点评：化学反应速率会随着浓度变小而降低的，所以我们求得的速率都是平均速率而不是即时速率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S－1。则此一段时间是：（  ）
    A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
    CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白：
    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。
    (2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
    (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)
    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液
    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
    a．低温、高压、催化剂                    b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂                    d．适当的温度、常压、催化剂
    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “碘钟”实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42－的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    c(I－)/ mol·L－1
    		0.040
    		0.080
    		0.080
    		0.160
    		0.120
    c()/mol·L－1
    		0.040
    		0.040
    		0.080
    		0.020
    		0.040
    t/s
    		88.0
    		44.0
    		22.0
    		44.0
    		t1
    回答下列问题：
    (1)该实验的目的是___________________________________________________。
    (2)显色时间t1＝______________。
    (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
    (A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)数据不足，无法判断
    (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（   ）mol·(L·min)－1
    A．0.05B．0.2C．0.1D．0.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：
    3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（   ）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（   ）
    A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－
    C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是
     
    A．增大体积B．增大Y的浓度
    C．降低温度D．缩小体积

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