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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中(    )

A. 一定有SO42-    B. 一定无Ag+      C. 可能有SO42- 或Ag+    D. 可能有CO32-

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:能和氯化钡反应生成不溶液盐酸的白色沉淀的可以是氯化银,也可以是硫酸钡,因此答案选C。

考点:考查离子的有关检验

点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷 题型:022

某学生计划用37%,密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制0.2 mol/L的稀盐酸500 mL,若实验仪器有:A、100 mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、10 mL量筒 F、胶头滴管 G、100 mL烧杯 H、500 mL容量瓶

(1)

实验时应选用的仪器是(填编号):________

(2)

在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号):

A.

使用容量瓶前检查它是否漏水;

B.

容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用于配溶液;

C.

配制溶液时,将所取液体或固体直接倒人容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm-2 cm处时,改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;

D.

将容量瓶倾斜,使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶;

E.

当液面达刻度线后,盖好容量瓶的瓶塞,将容量瓶反复颠倒、摇匀.

(3)

  该学生用上述准确配制的0.2 mol/L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3,混合溶液中两种溶质的物质的量浓度.设计以下两个实验方案:(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是:甲基橙:3.1-4.4,酚酞:8.2-10.常温下,二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)

  方案I:①取混合溶液V mL,加人足量BaCl:溶液后,以酚酞为指示剂,用上述盐酸滴定,到滴定终点时耗用盐酸V mL;②再另取混合溶液V mL,以甲基橙为指示剂,用上述盐酸滴定,到滴定终点时,耗用盐酸V mL

  方案II:操作方法与[方案Ⅰ]相同,但①②两过程所用的指示剂作了调换,即①以甲基橙为指示剂,②以酚酞为指示剂.

  假设以上操作都是准确的,试评价两个方案的合理性,若合理,只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式;若不合理,请简要说明理由.

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