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    某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

    A．该反应的还原剂是NH4＋

    B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

    D．反应后溶液酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．

    (1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

    A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容

    (2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

    e．盖好瓶塞，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

    根据上述信息回答问题：

    ①本实验操作步骤的正确顺序为____________

    ②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

    (3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸_________mL．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

    A. 定容时仰视刻度线

    B. 所用NaOH已经潮解

    C. NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中

    D. 用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ）

    A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 波尔 D. 卢瑟福

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是（ ）

    A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L

    B．加入NaOH溶液的体积是560mL

    C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列问题：

    （1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

    （2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

    （3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH[]

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

    ①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

    ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

    A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

    B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

    C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

    D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

    下列有关说法不正确的是：

    A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3

    C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu

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